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金属及其化合物1,必备提分秘籍

发布时间:2020-02-03 14:19编辑:化学科学浏览(135)

    1.了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质

    ※ 2019高考化学复习专题汇总※ 2018-2019学年高中第二次月考试题※ 2019高考化学第一轮复习全面指导※ 历年高中化学上学期期中真题汇总

    .钠、铝、铁、铜在自然界中的存在形式。

    氧化物的分类

    ①.钠铝只以化合态形式存在:钠元素的主要存在形式是氯化钠,铝元素的存在形式有铝土矿。

    1.氧化物的分类:

    ②.铁铜有两种存在形式:铁的存在形式是游离态的陨铁和化合态的铁矿石(黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿),铜的存在形式是游离态的铜和黄铜矿、辉铜矿、赤铜矿和孔雀石。

    成盐氧化物:

    钠、铝、铁、铜单质的物理性质

    酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);

    ①.颜色:块状钠铝铁单质是银白色金属,纯铜是紫红色金属;粉末状的铝和铜颜色不变,粉末状的铁屑是黑色,没有粉末状的钠,钠在空气中马上氧化成白色的氧化钠,最终氧化成碳酸钠;冶金工业中铁属于黑色金属,钠、铝、铜属于有色金属。

    不成盐氧化物:

    ②.密度:钠的密度比水小,铝、铁、铜的密度比水大;钠、铝的密度小于4.5g/cm3是轻金属,铁、铜的密度大于4.5g/cm3是重金属。

    CO、NO

    ③.熔点:钠的熔点低,钠与水反应产生的热量就可以使其熔化成小球;铝、铁、铜的熔点很高。

    2.易混淆概念分辨

    ④.共性:不透明,有导电性、导热性、延展性;钠钾合金做原子反应堆的导热剂;铝、铁、铜可以做导线,金属的导电性:Ag>Cu>Al;铝的延展性可以制成包装用的铝箔;铝、铁、铜可以制成各种容器等。

    酸酐不一定是酸性氧化物:如乙酸酐酐2O等;酸性氧化物一定是酸酐。

    ⑤.硬度:钠的硬度很小,可以用小刀切割;纯铝的硬度较小,铁和铜的硬度较大。

    非金属氧化物不一定是酸性氧化物:如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

    ⑥.特性:铁可以被磁化,而产生铁磁性。

    酸性氧化物不一定是非金属氧化物:如Mn2O7、CrO3

    钠、铝、铁、铜的重要化合物的物理性质

    金属氧化物不一定是碱性氧化物:如Al2O3、ZnO,Mn2O7、CrO3

    ①.氧化物的颜色:白色:Na2O、Al2O3;黑色:FeO、Fe3O4、CuO;淡黄色:Na2O2;红棕色:Fe2O3。

    碱性氧化物一定是金属氧化物

    ②.氧化物的溶解性:Na2O、Na2O2溶于水生成强碱发生化学变化;Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO不溶水。

    ※NO2因与碱反应不仅生成盐和水,还有NO,因而不是酸性氧化物。

    ③.氢氧化物的颜色:白色:NaOH、Al3、Fe2;红褐色:Fe3;蓝色:Cu2。

    ※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水,还有O2,因而不是碱性氧化物。

    ④.氢氧化物的溶解性:溶于水的:NaOH;不溶于水的:Al3、Fe2、Fe3、Cu2;其中Fe2溶于水变色:先变成灰绿色,再变成红褐色Fe3。

    具有漂白作用的物质

    ⑤.盐酸盐(金属在氯气中燃烧的产物)的颜色:白色:NaCl;棕红色:FeCl3;棕黄色:CuCl2。

    氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆

    ⑥.盐酸盐溶于水的颜色:无色:NaCl;黄色:FeCl3;蓝色:CuCl2。

    化合作用:SO2;化学变化;可逆

    ⑦.硫酸盐的颜色:无色:芒硝(Na2SO4?10H2O)、白色:白色硫酸铜粉末;明矾:[KAl2?12H2O];绿色:绿矾(FeSO4?7H2O);蓝色:胆矾、蓝矾(CuSO4?5H2O)。

    吸附作用:活性炭;物理变化;可逆

    ⑧.碳酸盐的颜色:白色:Na2CO3、NaHCO3;孔雀绿:Cu22CO3。

    ※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2和浓HNO3及Na2O2

    ⑨.碳酸盐的溶解性:溶于水的:Na2CO3、NaHCO3;不溶于水的:Cu22CO3。

    能被活性炭吸附的物质

    钠、铝、铁、铜重要化合物的物理性质的用途

    1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒;

    ①.为无机框图题提供题眼:

    2、色素——漂白;

    ⅰ、溶解性,

    3、水中有臭味的物质——净化。

    ⅱ、颜色,

    “黑色金属”有哪些

    ⅲ、颜色变化:白色→灰绿色→红褐色。

    化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。

    ②.为离子共存提供判断依据:

    Fe2+与Fe3+的鉴别方法

    ⅰ、有颜色的离子不能大量共存:黄色:Fe3+,浅绿色:Fe2+,蓝色:Cu2+;

    Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。

    ⅱ、强碱性条件下不能共存的离子:Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+;ⅲ、与HCO不能大量共存的离子:Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+。

    1.观察法:

    2.了解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况,了解其共性和个性

    其溶液呈棕黄色者是Fe3+,呈浅绿色者是Fe2+。

    与纯氧气反应:

    2.H2S法:

    ①.常温:钠变质生成白色氧化钠,铝表面生成致密的氧化物薄膜保护内部金属不再反应,铁、铜稳定存在。

    通往H2S气体或加入氢硫酸,有浅黄色沉淀析出者是Fe3+,而Fe2+溶液不反应。

    ②.加热:白色钠燃烧发出黄光生成淡黄色的过氧化钠,熔化的铝被白色氧化膜包裹不会滴落,白色铁丝燃烧产生耀眼的白光,有黑色颗粒物落下,紫红色的铜加热变成黑色的氧化铜。

    2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓

    说明:钠与氧气反应温度不同产物不同;铁与氧气反应的产物随接触面积、量的多少、温度高低有关。

    3.KSCN法:

    与水的反应

    加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液,呈血红色者是Fe3+溶液,而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。

    ①.常温:只有钠能与水反应;铝、铁、铜不与水反应。

    Fe3++SCN==[Fe]2+

    ⅰ、钠跟水的反应的化学方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;离子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

    4.苯酚法:

    ⅱ、钠跟水的反应的现象:概括为“浮、熔、游、响、红”五个字来记忆”。

    分别加入苯酚溶液,显透明紫色的是Fe3+溶液,无此现象的是Fe2+的溶液。

    ⅲ、钠跟水的反应的现象的解释:浮:钠的密度比水小;熔:反应放热,钠熔点低熔化成小球;游:反应产生气体;响:反应剧烈;红:生成NaOH,酚酞遇碱变红。

    Fe3++6C6H5OH→[Fe6]3+6H+

    说明1:在潮湿的空气中铁生锈成Fe2O3?xH2O,铜生锈成Cu22CO3。

    5.碱液法:

    说明2:铜做阳极,石墨做阴极,电解水,电解初期会发生:Cu+2H2OCu2+H2↑。

    取两种溶液分别通入氨气或碱液,生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液,生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。Fe3++3NH3·H2O==Fe3↓+3NH4+;

    ②.高温:铝铁虽与水反应,但是分别生成氢氧化物和氧化物薄膜阻止继续反应,铜不反应。

    Fe3++3OH==Fe3↓

    ③.钢铁吸氧腐蚀的反应原理。

    Fe2++2NH3·H2O==Fe2↓+2NH4+;

    ⅰ、负极:2Fe-4e=2Fe2+;正极:O2+2H2O+4e=4OH-

    4Fe2+2H2O+O2==4Fe3

    ⅱ、离子反应:Fe2++2OH-=Fe2↓;

    6.淀粉KI试纸法:

    ⅲ、化学反应:4Fe2O2+2H2O=4Fe3;2Fe3=Fe2O3?3H2O

    能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液,无变化的是Fe3+溶液。

    与酸的反应

    2Fe3++2I==2Fe2++I2

    ①.与氧化性酸的反应

    7.铜片法:

    ⅰ、常温:铁铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化;钠与浓硫酸反应时钠的量不同产物不同,铜与浓硫酸不反应,铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水。

    分别加入铜片,铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液,无明显现象的是Fe2+溶液。

    ⅱ、常温:钠、铁与稀硝酸反应量不同产物不同;铝合铜与稀硝酸反应产物不随量的改变而改变。

    2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

    ⅲ、加热:铁铝与浓硫酸、浓硝酸的钝化膜被破坏,足量的铁铝与浓硫酸、浓硝酸反应时随着硫酸和硝酸的浓度变化而产物发生变化,硫酸先产生二氧化硫后产生氢气,硝酸先产生二氧化氮后产生一氧化氮。

    8.KMnO4法:

    ②.与非氧化性强酸反应:

    分别加入少量酸性KMnO4溶液,振荡,能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液,颜色不变浅的是Fe3+溶液。5Fe2++MnO4+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O

    ⅳ、常温:钠铝铁与盐酸和稀硫酸反应产生氢气;铜不反应。

    金属的冶炼规律

    与碱溶液反应:

    1.活泼金属的冶炼

    ①.钠与碱溶液中的溶剂水反应,铝与碱溶液中的溶剂和溶质都反应,铁和铜与碱溶液不反应。

    钠、镁、铝等活泼金属,采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼。

    ②.铝与碱溶液的反应:

    例如:2NaCl=2Na+Cl2↑MgCl2熔融)=Mg+Cl2↑

    ⅰ、铝与水的反应:2Al+6H2O=2Al3+3H2。

    2Al2O3=4Al+3O2↑(加入Na3AlF6作熔剂)

    ⅱ、氢氧化铝与强碱溶液的反应:Al3+NaOH=NaAlO2+2H2O

    注:这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物,读者应掌握AlCl3为共价化合物,熔融态时不电离,而Al2O3为离子化合物,熔融态时可发生电离的道理。

    ⅲ、综合反应方程式:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

    2.中等活泼的金属的冶炼

    与盐溶液的反应:

    锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。

    ①.钠与明矾溶液的离子反应:

    例如:

    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;Al3++3OH-=Al3↓;Al3++4OH-=AlO+2H2O

    ZnO+C=Zn+CO↑

    ②.钠铝铁铜与氯化铁溶液的离子反应:

    Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

    ⅰ、钠与氯化铁溶液的离子反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;Fe3++3OH-=Fe3↓;

    3.不活泼金属的冶炼

    ⅱ、铝与氯化铁溶液的离子反应:2Al+6Fe3+=2Al3++6Fe2+;2Al+3Fe2+=2Al3++3Fe

    银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在,直接采用物理方法冶炼,而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。

    ⅲ、铁与氯化铁溶液的离子反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+。

    例如:2HgO=2Hg+O2↑

    ⅳ、铜与氯化铁溶液的离子反应:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

    “置换反应”有哪些?

    ③.钠铝铁与硫酸铜溶液的离子反应:

    1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换

    ⅰ、钠与硫酸铜溶液的离子反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;Cu2++2OH-=Cu2↓;

    如:Zn+Cu2+==Zn2++Cu

    ⅱ、铝与硫酸铜溶液的离子反应:2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu;

    Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

    ⅲ、铁与硫酸铜溶液的离子反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu。

    2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换

    3.了解氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物分别与水、酸、碱等物质反应的情况

    Cl2+2Br==2Cl+Br2

    说明1:氧化物的分类:二元化合物,其中一种元素是氧元素,并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。

    I2+S2==2I+S

    说明2:金属氧化物分为酸性氧化物(Mn2O7、CrO3)、碱性氧化物(Na2O、Fe2O3、FeO)、两性氧化物(Al2O3、ZnO)。

    2F2+2H2O==4HF+O2

    说明3:碱性氧化物有三点共性:可溶于水的碱性氧化物溶于水生成碱;碱性氧化物与酸性氧化物反应生成含氧酸盐;碱性氧化物与酸反应生成盐和水。

    3、活泼金属与弱氧化性酸中H+置换

    与水反应:氧化铝、氧化铁、氧化铜不溶于水,不和水反应,只有氧化钠溶于水生成碱。

    2Al+6H+==2Al3++3H2↑

    Na2O+H2O=2NaOH;Na2O+H2O=2Na++2OH-

    Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO+H2↑

    说明1:过氧化钠与水的反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

    4、金属单质与其它化合物间置换

    说明2:过氧化钠的用途:①漂白织物、麦秆、羽毛;②用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源。

    2Mg+CO2=2MgO+C

    与强酸反应生成盐和水

    2Mg+SO2=2MgO+S

    与强碱溶液反应:只有氧化铝能溶于强碱溶液

    Mn+FeO=MnO+Fe

    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;Al2O3+2OH-=2AlO+H2O

    2Na+2H2O==2Na++2OH+H2↑

    由氧化物制备单质:

    2Na+2C6H5OH→2C6H5ONa+H2↑

    ①.电解熔融的氧化铝得到铝单质和氧气:2Al2O34Al+3O2↑

    2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑

    ②.一氧化碳还原三氧化二铁得到铁单质和二氧化碳:3CO+Fe2O33CO2+2Fe

    8Al+3Fe3O4高温4Al2O3+9Fe

    ③.氢气还原氧化铜得到铜和水:H2+CuOH2O+Cu

    2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2

    ④.碳还原氧化铜得到铜和二氧化碳或一氧化碳:C+2CuOCO2↑+2Cu;C+CuOCO↑+Cu

    5、非金属单质与其它化合物间置换

    4.了解氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备方法;了解氢氧化铝的两性;了解氢氧化铝、氢氧化铁的受热分解

    H2S+X2==S↓+2H++2X

    碱的制备方法规律:可溶性盐和可溶性碱反应生成新盐和新碱

    2H2S+O2=2S+2H2O

    ①.氢氧化铝的制备方法:

    CuO+C高温Cu+CO↑

    ⅰ、硫酸铝溶液中加入过量的氨水然后过滤或者氨水中加入过量的硫酸铝溶液然后过滤:

    2CuO+C高温2Cu+CO2↑

    Al23+6NH3?H2O=2Al3↓+32SO4;Al3++3NH3?H2O=Al3↓+3NH

    FeO+C高温Fe+CO↑

    ⅱ、氢氧化钠溶液中加入过量的硫酸铝溶液,然后过滤

    2FeO+Si高温SiO2+2Fe↑

    Al23+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O;6NaAlO2+12H2O+Al23=8Al3↓+3Na2SO4

    2FeO+C高温2Fe+CO2↑

    Al3++4OH-=AlO+2H2O;3AlO+2H2O+Al3+=4Al3↓

    CuO+H2加热Cu+H2O

    ⅲ、硫酸溶液中加入过量的偏铝酸钠溶液,然后过滤

    SiO2+2C高温Si+2CO↑

    4H2SO4+2NaAlO2=Na2SO4+Al23+4H2O;Al23+12H2O+6NaAlO2=8Al3↓+3Na2SO4

    3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2

    4H++AlO=Al3++2H2O;Al3++2H2O+3AlO=4Al3↓

    3Cl2+2NH3==6HCl+N2

    ②.氢氧化铁的制备方法

    关于气体的全面总结

    ⅰ、硫酸铁溶液中加入过量的氨水然后过滤或者氨水中加入过量的硫酸铁溶液然后过滤:

    1.常见气体的制取和检验:

    Fe23+6NH3?H2O=2Fe3↓+32SO4;Fe3++3NH3?H2O=Fe3↓+3NH

    2.常见气体的溶解性:

    ⅱ、硫酸铁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液然后过滤或者氢氧化钠溶液中加入过量的硫酸铁溶液然后过滤:

    极易溶的:

    Fe23+6NaOH=2Fe3↓+3Na2SO4;Fe3++3OH-=Fe3↓

    NH3易溶的:HX、HCHO、SO2

    ⅲ、硫酸铁溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液然后过滤或者碳酸氢钠溶液中加入过量的硫酸铁溶液然后过滤

    能溶的或可溶的:

    Fe23+6NaHCO3=2Fe3↓+3Na2SO4+6CO2↑;Fe3++3HCO=Fe3↓+3CO2↑

    CO2、Cl2、H2S

    ⅳ、硫酸铁溶液中加入过量的碳酸钠溶液然后过滤或者碳酸钠溶液中加入过量的硫酸铁溶液然后过滤

    微溶的:C2H2

    Fe23+3Na2CO3+3H2O=2Fe3↓+3Na2SO4+3CO2↑;2Fe3++3CO+3H2O=2Fe3↓+3CO2↑

    难溶或不溶的:

    ③.氢氧化亚铁的制备方法

    O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4与水反应的:F2、NO2。

    ⅰ、.化学反应原理:FeCl2+2NaOH=Fe2↓+2NaCl;Fe2++2OH-=Fe2↓

    3.常见气体的制取装置:

    ⅱ、制备氢氧化亚铁的关键:需要创造的条件——无Fe3+的环境;无O2的环境。可以采取的措施——排除溶液中的Fe3+→加铁粉;驱逐溶液中的溶解氧→加热煮沸;避免与空气接触→反常规操作、油封、滴管的使用、试剂瓶装满等

    能用启普发生器制取的:CO2、H2、H2S;

    不溶性碱的共性热不稳定性:受热分解生成对应价态的氧化物和水

    能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的:O2、NH3、CH4;

    ⅰ、氢氧化铝的受热分解生成氧化铝和水:2Al3Al2O3+3H2O

    能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的:Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。

    ⅱ、氢氧化铁的受热分解生成氧化铁和水:2Fe3Fe2O3+3H2O

    4.有颜色的气体:

    ⅲ、氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水:Cu2CuO+H2O

    F2、Cl2、NO2

    .变价金属的高价态的碱的氧化性:

    5.具有刺激性气味的:

    ⅰ、氢氧化铁与氢碘酸的反应:2Fe3+6HI=2FeI2+I2+3H2O

    F2、Cl2、Br2、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。

    ⅱ、新制备的氢氧化铜与含醛基的化合物的反应:2Cu2+CH3CHOCu2O↓+CH3COOH+2H2O

    臭鸡蛋气味的:H2S。

    附:银氨溶液与含醛基的化合物的反应:

    稍有甜味的:C2H4。

    2AgOH+CH3CHO2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O

    6.能用排水法收集的:

    .氢氧化铝的两性:电离方程式H++AlO+H2OAl3Al3++3OH-

    H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。

    ⅰ、与硫酸反应生成硫酸铝和水:

    7.不能用排空气法收集的:CO、N2、C2H4、NO、C2H6。

    2Al3+3H2SO4=Al23+6H2O;Al3+3H+=Al3++3H2O;

    8.易液化的气体:Cl2、SO2、NH3。

    ⅱ、与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水:

    9.有毒的气体:Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。

    Al3+NaOH=NaAlO2+2H2O;Al3+OH-=AlO+2H2O;

    10.用浓H2SO4制取的气体:HF、HCl、CO、C2H4。

    11.制备时不需加热的:H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。

    12.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的:HX、SO2、H2S、CO2。

    13.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的:NH3

    14.能使品红试液褪色的:Cl2、SO2、NO2

    15.能使酸性KMnO4溶液褪色的:H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2

    16.能使湿润的醋酸铅试纸变黑的:H2S

    17.不能用浓H2SO4干燥的:H2S、HBr、HI、NH3

    18.不能用碱石灰干燥的:Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2

    19.不能用氯化钙干燥的:NH3、C2H5OH

    六种方法得乙醇

    1.乙醇还原法:

    CH3CHO+H2→C2H5OH

    2.卤代烃水解法:

    C2H5X+H2O→C2H5OH+HX

    3.某酸乙酯水解法:

    RCOOC2H5+H2O→RCOOH+C2H5OH

    4.乙醇钠水角法:

    C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH

    5.乙烯水化法:

    CH2=CH2+H2O→C2H5OH(条件:H2SO4或H3PO4加热、加压)

    分子中引入羟基的有机反应类型:

    :卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠;

    加成:烯烃水化、醛+H2;3.氧化:醛氧化;4.还原:醛+H

    化学试验中应掌握的几个分数

    1.试管里盛放液体的量不超过试管容积的1/3

    2.配制王水时,应使浓HNO3中的溶质的物质的量占浓HCl中的1/3

    3.无水乙醇与浓H2SO4反应制乙烯时,加入的乙醇的量占浓H2SO4的量的1/3

    4.给试管里的固体加热时,铁夹应夹在离试管口的1/3至1/4处;

    5.蒸发皿中盛装液体的量不超过容积的2/3;

    6.酒精灯里装入酒精的量不超过容积的2/3,也不少于1/4。

    常用化学仪器是否可以加热的问题

    可加热的:

    可直接加热的:坩埚,蒸发皿,试管,燃烧匙;

    可间接加热的:烧杯,烧瓶,锥形瓶等;

    不可加热的:

    表面皿、容量瓶、启普发生器、量筒、漏斗、药匙、滴定管等大多数仪器。

    关于化学仪器的“零刻度”

    有零刻度的是:

    1.滴定管——零刻度在上面;

    2.温度计——零刻度在中间;

    3.托盘天平——零刻度在刻度尺的最左边。

    4.此外,量筒是无零刻度的,温度计的零刻度因各类不同而不能确定。

    容量瓶、移液管等只有一个标示容积的刻线,也不是零刻度。

    不宜长期暴露于空气中的物质

    1.由于空气中CO2的作用:

    生石灰、NaOH、Ca2溶液、Ba2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2;

    2.由于空气中H2O的作用:

    浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰;

    3.由于空气中O2的氧化作用:

    钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe2。

    4.由于挥发或自身分解作用:

    AgNO3、浓HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu2。

    高考易错离子反应方程式

    1.钠与水的反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

    2.碳酸钠溶液与盐酸的反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑

    3.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应HCO3-+OH-=H2O+CO32-

    4.二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

    5.碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑

    6.Na2O2分别与水、二氧化碳反应

    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

    7.少量CO2与NaOH反应CO2+2OH—=CO32—+H2O

    8.过量CO2与NaOH反应CO2+OH—=HCO3—

    9.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

    10.碳酸钙与醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

    11.碳酸氢钙与过量NaOH溶液应Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

    12.碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

    13.碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O

    14.实验室制氯气4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O

    15.氯气与烧碱溶液的反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

    16.氯气与水反应Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

    17.NaBr溶液与Cl2反应2Br—+Cl2=2Cl—+Br2

    18.电解饱和食盐水2Cl—+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH—

    19.SO2与氯水的反应2H2O+Cl2+SO2=4H++SO42-+2Cl-

    20.SO32—的检验2H++SO32-=2H2O+SO2↑

    21.Cu与浓硫酸的反应Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O

    22.硫酸与氢氧化钡溶液的反应2H++SO42-+Ba2++2OH--=BaSO4↓+2H2O

    23.烧碱与石英的反应SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

    24.水玻璃溶液与稀硫酸反应SiO32-+H2O+2H+=H4SiO4↓

    25.二氧化氮与水反应3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

    26.铵根离子的检验NH4++OH—=NH3↑+H2O

    27.氨水吸收少量二氧化硫

    2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O或2NH3+H2O+SO2=2NH4++SO32-

    28.氨水吸收过量二氧化硫

    NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-或NH3+H2O+SO2=NH4++HSO3-

    29.铜与浓硝酸的反应Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

    30.铜与稀硝酸的反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

    31.醋酸钠水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

    32.氯化铵水解NH4++H2ONH3.H2O+H+

    33.碳酸钠水解CO32-+H2OHCO3-+OH-

    34.明矾水解Al3++3H2OAl3+3H+

    35.铁与盐酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑

    36.铝与盐酸反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑

    37.铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

    38.镁与二氧化碳反应2Mg+CO22MgO+C

    39.铝热反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

    40.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

    41.氧化铝与烧碱的反应Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

    42.氢氧化铝与盐酸的反应Al3+3H+=Al3++3H2O

    43.氢氧化铝与烧碱的反应Al3+OH-=AlO2-+2H2O

    44.氯化铝溶液与过量氨水反应Al3++3NH3·H2O=Al3↓+3NH4+

    45.氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应Al3++3AlO2-+6H2O=4Al3↓

    46.偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸AlO2-+H++H2O=Al3↓

    47.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳AlO2-+CO2+2H2O=Al3↓+HCO3-

    48.苯酚钠中通入二氧化碳O-+CO2+H2OOH+HCO3-

    49.氯化铁溶液与铁反应2Fe3++Fe=3Fe2+

    50.氯化铁溶液与铜反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

    51.氯化铁溶液与氢硫酸反应2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

    52.氯化亚铁溶液与氯水反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

    53.溴化亚铁溶液与过量氯水反应2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2

    54.溴化亚铁溶液与少量氯水反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

    55.硫酸铝溶液与小苏打溶液反应Al3++3HCO3-=Al3↓+3CO2↑

    56.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

    57.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后,硫酸根离子完全沉淀

    H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

    58.明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应

    Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

    59.明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性

    2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al3↓

    60.碳酸氢镁与过量Ca2溶液反应

    Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg2↓+2CaCO3↓+2H2O

    61.氢钙与过量Ca2溶液反应

    Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

    62.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应

    Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+2H2O+NH3

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